10．下列原子間一定形成共價(jià)鍵的是（　　）
A．兩個(gè)非金屬元素的原子B．同周期元素的原子
C．同主族元素的原子D．活潑金屬與活潑非金屬的原子

分析 A．兩個(gè)非金屬元素的原子之間只能形成共價(jià)鍵；
B．同周期元素的原子之間可能形成離子鍵，如Na與Cl等；
C．同主族元素的原子之間可能形成離子鍵，如Na與H；
D．活潑金屬與活潑非金屬的原子之間可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如Al與Cl．

解答 解：A．非金屬原子不易失去電子，兩個(gè)非金屬元素的原子之間只能形成共價(jià)鍵，故A正確；
B．同周期元素的原子之間可能形成共價(jià)鍵，如C與O，也可能形成離子鍵，如Na與Cl等，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素的原子之間可能形成共價(jià)鍵，如S與O，也可能形成離子鍵，如Na與H，故C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬與活潑非金屬的原子之間可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如Al與Cl，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵與共價(jià)鍵形成條件，比較基礎(chǔ)，一般是非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，活潑非金屬與活潑金屬之間形成離子鍵，注意特殊性，如銨鹽、氯化鋁．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的有幾項(xiàng)？（　�。�
（1）當(dāng)條件改變時(shí)，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)  
（2）當(dāng)速率發(fā)生變化時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)
（3）當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，速率一定發(fā)生變化
（4）當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)
（6）當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增大．
A．一項(xiàng)B．二項(xiàng)C．三項(xiàng)D．四項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．騰訊科學(xué)訊：美國(guó)賓夕法尼亞州立大學(xué)環(huán)境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開(kāi)發(fā)微生物燃料電池，可以把未經(jīng)處理的污水轉(zhuǎn)變成干凈的水同時(shí)發(fā)電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．裝置甲可以在高溫環(huán)境中工作
B．裝置甲中N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)．則：
（1）A、B、C、D分別是：Na、C、P、Cl．
（2）D離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C的最高價(jià)氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成2種酸式鹽，其化學(xué)式分別為NaH2PO4、Na2HPO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應(yīng)完全后余氣體0.448L（標(biāo)況）（假設(shè)收集氣體時(shí)無(wú)其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　　）
A．元素原子得電子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：：W＜X＜Y＜Z
C．原子半徑：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合價(jià)：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一恒壓密閉容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，在其他條件不變的條件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＜yB．x=yC．x＞yD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n（SO3）=0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有bd（選填編號(hào)）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強(qiáng)            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
（3）在起始溫度T1（673K）時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖．請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出其他條件不變情況下，起始溫度為T(mén)2（723K）時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過(guò)程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-．寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：分液漏斗；儀器b的名稱是：蒸餾燒瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯氣通入水中可得氯水，其具有漂白性是因?yàn)楹蠬ClO（填化學(xué)式）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序號(hào)）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末      B．加熱       C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會(huì)因?yàn)辂}酸濃度下降而停止．為了測(cè)定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：恢復(fù)至室溫．兩種方案我認(rèn)為乙（填甲或乙）同學(xué)的方案可行．

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