Question

（17分）H₂O₂是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e^2＋時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
，則Fe^2＋在此過(guò)程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H₂O₂在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說(shuō)法正確的是___________。

a．pH越大，H₂O₂的分解速率越大
b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v(O₂)=1.5mL
（3）溶液中H₂O₂的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)中MnO₄^－
被還原為Mn^2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽(yáng)極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來(lái)制備H₂O₂。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H₂O₂的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

Answer 1

（17分）
（1）催化作用（或催化劑）（2分）    0.03（2分）
（2）bd（2分）
（3）5H₂O₂＋2MnO₄^－＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O（3分）
（4）減小（2分）     O₂＋2H^＋＋2e^－==H₂O₂（2分）      H₂（2分）
（5）－135（2分）

解析試題分析：（1）反應(yīng)的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，所以Fe²⁺起到催化劑的作用；O元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，所以對(duì)應(yīng)關(guān)系為：O₂ ~ 2e?，n（e?）=2×0.336L÷22.4L/mol=0.03mol。
（2）a、pH大于9.00時(shí)，反應(yīng)速率又逐漸減小，錯(cuò)誤；b、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大，正確；c、60min后反應(yīng)還可能繼續(xù)進(jìn)行，所以6mL 30%的H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積可能大于639mL，錯(cuò)誤；d、v(O₂)=90mL÷60min=1.5mLmin^-1，正確。
（3）MnO₄?把H₂O₂氧化為O₂，配平可得離子方程式為：5H₂O₂＋2MnO₄^－＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O
（4）陽(yáng)極H₂O失去電子生成的產(chǎn)物含H⁺，H⁺濃度增大，所以陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減��；陰極O₂得電子產(chǎn)生H₂O₂，電極反應(yīng)式為：O₂＋2H^＋＋2e^－=H₂O₂；若不通空氣，陰極上H⁺得電子，則陰極得到的產(chǎn)物是H₂。
（5）根據(jù)各物質(zhì)含有的共價(jià)鍵可得：?H=436kJ?mol?¹+498kJ?mol?¹—143kJ?mol?¹—2×463kJ?mol?¹=－135kJ?mol?¹。
考點(diǎn)：本題考查催化劑、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、電解原理及應(yīng)用、?H的計(jì)算。