【題目】圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問(wèn)題。

(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。

(3)由A生成D的反應(yīng)類型是________,由D生成E的反應(yīng)類型是________

(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和, G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;

(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng):

則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________。

(6)H中含有的官能團(tuán)是________,I中含有的官能團(tuán)是________

【答案】加成反應(yīng)消去反應(yīng)溴(或-Br)羥基(或-OH)

【解析】

根據(jù)A中碳?xì)浜恐?/span>A是烴,A中碳原子個(gè)數(shù)==6,氫原子個(gè)數(shù)==10,所以A的分子式為C6H10,A能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵,B的一氯代物僅有一種,說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A被酸性高錳酸鉀氧化生成G,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化生成羧酸,G的分子式為C6H10O4,0.146gG的物質(zhì)的量==0.001mol,20mL0.100mol/LNaOH的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,所以G中含有兩個(gè)羧基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,G和乙二醇反應(yīng)生成J,J是一種高分子化合物,所以J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

(1)通過(guò)以上分析知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;

(2)MB的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明含有碳碳雙鍵,分子中所有的碳原子共平面,則M中的碳碳雙鍵位于中間,相當(dāng)于乙烯中的氫原子被甲基取代,所以則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(3)A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);

(4)G和乙二醇反應(yīng)生成J,J是一種高分子化合物,則該反應(yīng)是縮聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為:img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2019/04/19/09/befce3b6/SYS201904190935129193883298_DA/SYS201904190935129193883298_DA.017.png" width="418" height="47" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

(5)AE發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,所以H中含有的官能團(tuán)是溴原子(-Br),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,I中含有的官能團(tuán)是羥基(-OH),故答案為:-Br;-OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一種酸性溶液中可能存在 NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+ 中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推斷溶液中(

A. 可能會(huì)有Fe3+ B. 一定會(huì)有 NO3-

C. 一定含有I- ,不能確定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-Cl-

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【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-,再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D. 陰級(jí)的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖示:

下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是二元弱酸;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A.壓強(qiáng)不再變化B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體密度不再變化 D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí),溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號(hào))。

A.強(qiáng)酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性

②25℃時(shí),反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值1gK=____________。

(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無(wú)色,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________;該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;滴定過(guò)程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為____________。

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【題目】我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電,相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制

①溫室效應(yīng) ②S02的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②

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【題目】某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則該元素原子的最外層電子數(shù)為(  )

A.4B.5C.6D.7

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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

(25 )

Ka=1.77×104

Ka=5.0×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________

②體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________;此時(shí)c(HCN)/c(CN)=________。

HCN溶液有揮發(fā)性,HCN是有劇毒的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在做有關(guān)NaCN的實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量不采用的實(shí)驗(yàn)條件是__________________

A、冰水浴 B、加熱 C、濃溶液 D、稀溶液 E、酸性條件 F、堿性條件

③常溫下,NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)Se在周期表中的位置為____________

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

(3)“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________

(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)

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同步練習(xí)冊(cè)答案