Question

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為___、___。

（2）XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是__和__，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫分子式)，理由是__。

（3）Q的元素符號是__，它屬于第__周期，它的核外電子排布式為__，在形成化合物時它的最高化合價為___。

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：__。

Answer 1

【答案】S C V型 直線型 SO2 SO2為極性分子 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 F-H…F、O-H…F、O-H…O、F-H...O

【解析】

X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y的原子序數(shù)為6，Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)為24，Q為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則E為F元素。

（1）綜上分析，X、Y的元素符號依次為S、C。

（2）XZ2與YZ2分子分別為SO2、CO2，SO2中S的價電子對數(shù)為，所以S原子按sp2方式雜化，S與O形成2個σ鍵，有一個孤電子對，為V型；CO2中，C的價層電子對數(shù)為，所以C原子按sp方式雜化，C和O形成2個σ鍵，沒有孤電子對，為直線形；SO2是極性分子，H2O是極性分子，而CO2是非極性分子，根據(jù)相似相溶，SO2相同條件下水中的溶解度較大。

（3）綜上分析，Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，核外電子數(shù)為24，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最外層電子數(shù)為6，則在形成化合物時它的最高化合價為+6價。

（4）HF的水溶液中，F的電負(fù)性較大，可與另一個分子的HF或水分子中的H形成氫鍵，可表示為F-H…F；氟原子和水分子中的氫原子形成氫鍵，可表示為O-H…F；氧原子與HF分子中的氫原子形成氫鍵，可表示為F-H...O；氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O-H…O。