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將等物質的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應：H2＋I2（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質的量濃度為0.4mol/L。

（1）反應速率υ（I2）＝ 。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始時，c(H2)＝ mol/L，反應進行到2min時，容器中I2所占的體積分數是_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數分別為6、7、1。b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（ ）

A．元素的非金屬性次序為c＞b

B．c和d形成的化合物存在離子鍵

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞b

D．離子半徑：d+＞c-

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學-選修3：物質結構與性質] 2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是___ ____（填元素符號），解釋原因_____________________________________________。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是_____ _（填名稱），原因是_____________；燒堿所屬的晶體類型為________；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是________________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為___________。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為______，與-CN互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___ _______。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 __________（列出計算式，不需要計算出結果）。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298K時，該反應的平衡常數為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是 ；

②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數

K數值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質與類類別不對應的是

A

B

C

D

小蘇打

食用油

淀粉

84消毒液

鹽

高分子化合物

糖類

混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加入金屬鋁能放出氫氣的溶液中，可能大量存在的離子組是（ ）

A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車己采用LPG （液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的是( )

A．防止石油短缺 B．降低成本 C．減少對大氣的污染 D．加大發(fā)動機的動力

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① S H2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題】本題包括A， B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分

A．在5-氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為____________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為____________，其中N原子的雜化類型為____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數目為____________。

（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-)，根據等電子體原理N3-的空間構型為____________。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如右圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為____________。

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