Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A、在25℃，101kPa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2N_A
• C、78g Na₂O₂與足量CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、常溫常壓下，質(zhì)量為32g O₃含有的原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、25℃，101kPa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、NaCl是離子化合物，強(qiáng)電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，無NaCl分子；
C、Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A、25℃，101kPa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NaCl是離子化合物，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離，無NaCl分子，故B錯(cuò)誤；
C、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

，而Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，所含的原子數(shù)目為2N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．