【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

【答案】C

【解析】

若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí)，需要10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長(zhǎng)，所以所需的時(shí)間大于10s，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)的H>0

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率

D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴B.乙烯分子中的6個(gè)原子共平面

C.石油裂化是工業(yè)制乙烯的主要方法D.乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見(jiàn)金屬，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸；D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見(jiàn)紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G的電子式為_________。

(2)H的化學(xué)式為__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是(　　)

①H2O2　②N2�、跦2O�、蹾Cl　⑤C2H4�、轈2H2

A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，試管中盛裝的是氣體呈紅棕色，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是

A.可能是N2與NO2的混和氣體

B.只可能是NO2一種氣體

C.可能是NO與NO2的混和氣體

D.可能是H2與NO2的混和氣體

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