20．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)是15，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成的氮?dú)庵杏?\frac{5}{8}$的是氧化產(chǎn)物，有$\frac{3}{8}$的是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)是15，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成的氮?dú)庵杏?\frac{5}{8}$的是氧化產(chǎn)物，有$\frac{3}{8}$的是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為$\frac{3}{8}$：$\frac{5}{8}$=3：5，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確氮?dú)庵醒趸a(chǎn)物與還原產(chǎn)物所占比例是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可制得Cl2，某同學(xué)利用該原理，用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是哪幾處？②③④（填序號(hào)）
（2）化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程如圖乙所示：

其中關(guān)鍵的一步為（如圖丙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，該過(guò)程涉及的操作有：①通氯氣  ②通氫氣  ③點(diǎn)燃  正確的操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．完成下列填空：
①寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，也請(qǐng)寫(xiě)上）：
5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．剩余固體是銅
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L-1計(jì)算）．
離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問(wèn)題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫(xiě)出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
則由Cu2S與02加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu（N03）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu 3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無(wú)水Cu（N03）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
D．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用清水潤(rùn)洗容量瓶
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．20s內(nèi)，H2的濃度改變0.60mol/L，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．使用催化劑會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0且不再發(fā)生變化

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