Question

1．巖石風(fēng)化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了礦泉水．風(fēng)化作用是指礦物與水和CO₂同時(shí)作用的過(guò)程．例如，正長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）風(fēng)化生成高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄．  
（1）將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式：①KAlSi₃O₈：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．②Al₂Si₂O₅（OH）₄：A₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，由強(qiáng)酸可制得弱酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O的順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答．
（2）化學(xué)反應(yīng)多數(shù)遵循強(qiáng)酸制備弱酸的原則．

解答 解：（1）①鉀的氧化物為K₂O，鋁的氧化物為Al₂O₃，硅的氧化物為SiO₂，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO₂．H₂O的順序可知，KAlSi₃O₈可改寫(xiě)為K₂O•Al₂O₃•6SiO₂，故答案為：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂；
②鋁的氧化物為Al₂O₃，硅的氧化物為SiO₂，氫的氧化物為H₂O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO₂．H₂O的順序可知，[Al₂Si₂O₅（OH）₄]可改成Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O，
故答案為：Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O．
（2）碳酸可生成原硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性比原硅酸的強(qiáng)，故此反應(yīng)發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，由強(qiáng)酸可制得弱酸，故答案為：碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，由強(qiáng)酸可制得弱酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含硅礦物及材料的應(yīng)用，注重將復(fù)雜化合物寫(xiě)出氧化物的形式的考查，注意要知道非金屬元素氧化物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和先后順序，還有遵循原子守恒定律，難度不大．