6．R原子的質量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol．則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

分析 R原子的質量數(shù)為Y，結合n=$\frac{m}{M}$、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算．

解答 解：R原子的質量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，設中子數(shù)為y，
則X=$\frac{m}{Y}$×（Y-y+2）
解得y=$\frac{mY-XY+2m}{m}$，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量與物質的量的關系、原子構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意離子的電子數(shù)判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：
3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
則Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為8.0，該溫度下將2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”），平衡時CO2的濃度為3.55mol/L；反應達平衡后，若升高溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．
（3）為使反應速率加快，且使反應產(chǎn)率增大，以下條件可行的是C
A．升高溫度B．增加三氧化鐵的質量C．催化劑+稍低溫度
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳E．體積收縮增大壓強     F．體積恒定增加N2
（4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度有關系如下表：
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
800℃時固體物質的主要成分為Fe3O4、FeO，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，F(xiàn)e3O4被CO還原為FeO的百分率為85.7%（設其它固體雜質中不含F(xiàn)e、O元素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質具有漂白作用的有（　　）
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡向右 移動（填向左、向右或不），OH-的濃度變小，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度變大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右 移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡向左 移動（填向左、向右或不），此時發(fā)生的現(xiàn)象是有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　�。�
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，不屬于可逆反應的是（　�。�
A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI與2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
C．CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
D．CaO+CO2=CaCO3與CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 LCl2與水充分反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D．50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請回答下列問題：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（3）配平下列反應方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如圖流程探究其組成：

Ⅲ．已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色． 請推測并回答：
（4）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（5）寫出形成溶液C的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（7）寫出化合物甲的化學式FeAl2S4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．有機物  的名稱為2-丁醇
B．蛋白質、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．合成有機物使用的單體有3種
D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

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