13．有機物的分子式為C3H6O2，以下說法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇
C．至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng)
D．分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

分析 有機物的分子式為C3H6O2，該分子的不飽和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可能為HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、HOCH2CH2CHO等，根據(jù)醇、烯烴、羧酸、酯、醛等物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：A．有機物的分子式為C3H6O2，該分子的不飽和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可能為HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、HOCH2CH2CHO等，如果為醛和醇，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．能水解生成甲醇的有CH3COOCH3，水解生成甲酸的有HCOOCH2CH3，所以只有兩種，故B錯誤；
C．能和NaOH溶液反應(yīng)的有酯和羧酸，為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，有3種物質(zhì)能和NaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．有機物的分子式為C3H6O2，該分子的不飽和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，所以該分子中一定含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，正確判斷該物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點是解本題關(guān)鍵，注意不飽和度的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語正確的是（　　）
A．二氧化碳分子的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是K．（均填元素符號）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K．（均填元素符號）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）寫出EF2分子的電子式．
（5）H、I、G三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化學式）．
（6）寫出G的單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E單質(zhì)和R的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過與乙炔鈉等物質(zhì)反應(yīng)，可以合成聚異戊二烯，請寫出合成的各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色色變?yōu)闊o色 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次，由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）．
根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測燒堿溶液的濃度為：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5022.60
第二次20.001.0024.50
第三次20.002.1024.00

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O〔三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑．圖1是在實驗室制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．步驟Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=14.4[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-2、Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c． H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g．游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實驗中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相對分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為278）

（4）某研究小組將K3[Fe（C2O4）3〕在一定條件下加熱分解后，利用圖3所示裝置（可重復(fù)使用）確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2．按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為DCDBAD（填裝置序號）；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為A中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鎂（Mg3N2）是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮氣反應(yīng)制得，某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置來制備少量的Mg3N2．

已知Mg3N2易與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)容器的名稱為錐形瓶．
（2）裝置B中的試劑為堿石灰，裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管E中．
（3）裝置C、E均需要加熱，應(yīng)先加熱C，理由是使C中產(chǎn)生的氮氣排出E中的空氣．
（4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，解決方法是在C、D之間加上一個緩沖瓶．
（6）若實驗結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

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