①溫度�、趬簭姟、鬯⒘�(shù)�、芪⒘１旧泶笮。渲袑σ欢康臍怏w的體積有顯著影響的是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②③④
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    ①②
D
分析：根據(jù)決定物質(zhì)體積的因素為：①微粒的數(shù)目，②微粒的大小；③微粒間的距離；而氣體的體積受溫度、壓強的影響來分析解答．
解答：因一定量的氣體，其微粒數(shù)目、大小、分子間距都不變，則體積不變，
但升高溫度，體積增大，降低溫度，體積減小；
增大壓強，體積減小，減小壓強，體積增大；
即一定量的氣體的體積受溫度、壓強的影響明顯，
故選D．
點評：本題考查影響氣體體積的因素，熟悉溫度、壓強對氣體的體積的影響即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量
2.0
2.0
g燒堿，應(yīng)放在
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中稱量．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
DE
DE

A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管  G、500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
500mL容量瓶、托盤天平
500mL容量瓶、托盤天平
．
（4）下列各項中，在容量瓶上必須標明的是
①②③
①②③

①容量�、诳潭染�　③溫度�、軌簭姟、菸镔|(zhì)的量濃度�、抻糜谂渲扑崛芤夯驂A溶液　
（5）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：
偏低
偏低
．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：
偏高
偏高
．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度：
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應(yīng)當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa時：C（s）+

　　　

　　　 則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

　　�、贉囟壬�，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K的值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。


　　　 ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符號）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H2O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

　　　 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

　 　�、購姆磻�(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。


　　　

　 圖t1時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH>0，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

　　　 （1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率

v(CO2)= 　　　　　　　　　 ；

　　　 （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　 　　　　　 ；

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　

（多選扣分）；

a．容器中壓強不變　　　　　　 　　　　 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合氣體中c(H2O)不變　　　 　　　 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是　　　 （填字母）。

a．升高溫度　　　　　　 　　　　　 b．將CH3OH(g)及時液化抽出

c．選擇高效催化劑　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   �。�

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。　

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　　）

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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同步練習(xí)冊答案