對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ）

A．v（A）＝0.3 mol/（L·min） B．v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C．v（C）＝0.5 mol/（L·min） D．v（A）＝0.01 mol/（L·s）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是

A

B

C

D

酸

H3PO4

CH3COOH

NaHSO4

HNO3

堿

Mg(OH)Cl

NaOH

Fe(OH)3

KOH

鹽

CuSO4•5H2O

BaSO4

NaH2PO4

Na2S

氧化物

H2O

KClO3

CuO

H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)一定正確的是 （ ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨

C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（ ）

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO

C．某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A.體積相同、濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n

B.有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c（H＋）之比為10：1

C.相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比為2∶1

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K＝ 。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，K變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1體積pH=2．5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）

A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2。達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為

A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全轉(zhuǎn)化為AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為( )

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t）測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào)）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時(shí)，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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