Question

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測(cè)定C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為     ．

（2）x=4；平衡常數(shù)K=   ．

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）     ；

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡狀態(tài)并測(cè)定C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量為0.8mol

              3A（g）+B（g）⇌xC（g）

起始量（mol）  3       1       0

變化量（mol）  0.6     0.2     0.2x

平衡量（mol）  2.4     0.8     0.8

0.2x=0.8

x=4

依據(jù)平衡計(jì)算結(jié)果分析計(jì)算反應(yīng)速率，平衡常數(shù)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷平衡移動(dòng)方向．

解答：  解：平衡狀態(tài)并測(cè)定C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量為0.8mol，則

              3A（g）+B（g）⇌xC（g）

起始量（mol）  3       1       0

變化量（mol）  0.6     0.2     0.2x

平衡量（mol）  2.4     0.8     0.8

0.2x=0.8

x=4

（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度==0.2mol/L•min，故答案為：0.2mol/L•min；

（2）上述計(jì)算可知x=4，平衡常數(shù)K==，故答案為：4；；

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣，恒溫恒容容器，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，平衡常數(shù)概念計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是計(jì)算方法和平衡移動(dòng)原理的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．