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10．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．周期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體元素結束

分析 A．周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結構的周期性變化排列；
B．同主族元素的最外層電子數(shù)一定相等；
C．原子結構中電子層數(shù)=周期數(shù)；
D．第一周期不含堿金屬元素．

解答 解：A．周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結構的周期性變化排列，與元素的相對原子質量無關，故A錯誤；
B．同主族元素的最外層電子數(shù)一定相等，而0族和副族等不一定，如0族He的最外層有2個電子，其他為8個電子，故B錯誤；
C．原子結構中電子層數(shù)=周期數(shù)，可知同周期元素的電子層數(shù)相等，故C正確；
D．第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外的每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構、元素位置及元素在周期表中的排布等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．實驗室制取甲烷時，堿石灰的作用是（　　）
A．催化劑B．吸水劑C．吸收CO2D．反應物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知苯的n溴代物和m溴代物的種類數(shù)相等（m≠n），則n和m的關系是（　�。�
A．m+n=6B．m+n=4C．m+n=8D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉化，且轉化過程中沒有電子的轉移；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性強弱順序為R＞Y＞W
B．R與其他三種元素元能形成共價化合物
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R＞W＞Y
D．原子半徑大小順序為W＞R＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)差值不可能為（　　）
A．6B．8C．11D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3的兩種方法如下：
請回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過濾，該實驗操作用到的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固體A的化學式SiO2；固體A的應用光纖、飾品、制硅、制玻璃等
（3）方法乙加入燒堿后生成Si032-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（4）簡述檢驗濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色
（5）方法乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經濟，缺點是氧化鋁中會混入二氧化硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質為純凈物的是（　�。�
A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

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