Question

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A______，B______．
（2）用電子式表示A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的形成過程______．

Answer 1

解：因A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子即1摩爾電子，說明它的化合價為+2；單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H₂即0.01mol，用去0.4g A，由關(guān)系式：A～H₂，可知：A的物質(zhì)的也為0.01mol，A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，所以A的相對原子質(zhì)量為40，故A為鈣；因B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體，所以B是溴．
（1）A、B兩元素的名稱分別為：鈣、溴，故答案為：鈣；溴；
（2）用電子式表示溴化鈣的形成過程：，故答案為：．
分析：根據(jù)A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子即1摩爾電子，說明它的化合價為+2；單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H₂即0.01mol，用去0.4g A，由關(guān)系式：A～H₂，可知：A的物質(zhì)的也為0.01mol，然后求出A的摩爾質(zhì)量，利用摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，求出A元素；根據(jù)B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體，B是溴元素Br．然后根據(jù)問題回答．
點評：本題主要考查了化學(xué)用語，難度不大，需要注意的是摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等是推導(dǎo)A元素的關(guān)鍵．