19．下列敘述正確的是（　�。�
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．煤的干餾和氣化都是物理變化
C．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

分析 A、在溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導電的化合物為電解質(zhì)；
B、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程為煤的干餾；煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣；
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液；
D、合金的密度一般比其成分金屬小，強度比其成分金屬大．

解答 解：A、在溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導電的化合物為電解質(zhì)，而三氧化硫溶于水后不是其本身電離出離子而導電的，故為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程為煤的干餾，故為化學變化；煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣，故也為化學變化，故B錯誤；
C、氯水、氨水和王水均為混合物，水銀即單質(zhì)汞，故為純凈物，但水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故為混合物，故C錯誤；
D、合金的密度一般比其成分金屬小，強度比其成分金屬大，故鋁合金的密度比鋁更小，強度比鋁大，且抗腐蝕能力強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、煤的綜合利用的原理和合金的性能，難度不大，應注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須均為化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．根據(jù)你所學習的元素周期律和周期表知識回答下列相關問題：
（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
①元素Y的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
②元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）．
③探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學式）．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合價（填字母）c．
③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：
①氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl（填化學式）．
②化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S＞H2O．CS2＞CO2，（選填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物屬于烴類的是（　�。�
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體．實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C與E反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要儀器有：藥匙、天平（帶砝碼）、燒杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；該實驗中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品．
（1）氨分子的電子式為．
（2）寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml（選填大于、等于、小于）
（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成；該反應的化學方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四個裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精B．圖2可用于除去Cl2中的HCl
C．圖3可用于實驗室制取氨氣D．圖4可用于排水集氣法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖象下列分析不正確的是（　　）
A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強（縮小體積）對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應速率的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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