1．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）：

下列關(guān)于該離子方程式的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．IO${\;}_{4}^{-}$作氧化劑
B．氧化性：Mn2+＞IO${\;}_{3}^{-}$
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子

分析 已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)知該反應(yīng)方程式為：2 Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
A．IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中Mn2+為還原劑，IO3-為還原產(chǎn)物，則還原性Mn2+＞5IO3-，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；
D．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移=2mol×（7-2）=10mol電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36g H2O和44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSo4•7H2O）和貢的方案．
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是加快過(guò)濾，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的離子方程式為4Fe2+O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（3）步驟VI中得到ZnSo4溶液的離子方程式為ZnO22-+4H+═Zn2++2H2O．
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ需加入的試劑有稀硫酸、鐵粉（過(guò)量），所涉及的主要操作依次為過(guò)濾、濃縮結(jié)晶．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？是（填是“是”或“否”）．如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：在密閉容器中加熱HgS．
（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．18gC含有9NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有4NA個(gè)氯原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2和H2的混合氣體中含3NA個(gè)原子
D．2.709×1024個(gè)原子的水分子含有1.5NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16．請(qǐng)回答：
（1）m g應(yīng)為A極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí)，同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質(zhì)量．你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少要稱量電極3次；
（3）本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO4溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
②第二套方案中，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是A極增加的質(zhì)量和整套裝置減少的質(zhì)量或A極增加的質(zhì)量、溶液的體積和電解后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機(jī)化工原料，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化（有的無(wú)機(jī)產(chǎn)物已省略）．

請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH2COOH．
（2）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式為：②nCH2=CH-COOH$→_{△}^{催化劑}$，⑤2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O．③的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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