某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.4mol/L。在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為(     )

   A．0.6 mol/L     B．0.06 mol/(L·s)      C．0.03 mol/L      D．0.03 mol/(L·s)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍，在20℃時(shí)完成該反應(yīng)的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應(yīng)的30%需要時(shí)間為（   ）

A．9 min                    B．27 min               C．13.5 min                D．3 min

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為              。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過(guò)程中改變的條件可能是          ；b~c過(guò)程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。

 


（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，

若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)正向?yàn)?nbsp;         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

比原平衡時(shí)                  （填“增大”、“減小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

              2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝-Q1  kJ/mol

              2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝-Q2  kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝-Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A． Q1>Q2>Q3     B． Q1>Q3>Q2   C． Q3>Q2>Q1      D． Q2>Q1>Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2 + O22SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于（   ）

A、SO2 、O2                   B、SO2 、SO3      

C、SO2 、O2 、SO3             D、O2 、SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D 、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨所需氫氣可由煤和水反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為

CO(g)+H2O(g)  CO2(g）+H2(g）  ΔH<0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的措施是

① 降低溫度 ②增大壓強(qiáng) ③使用催化劑 ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度

A．①②③            B.④⑤             C. ①⑤            D.⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（     ）

 A．二氧化硫具有還原性            

B．因?yàn)槎趸蚓哂衅仔�，能使品紅溶液永久褪色 

C．大氣中二氧化碳濃度高時(shí)能形成酸雨  

D．濃硫酸常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?/p>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案