Question

(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

A．Cl2、Br2、I2的熔點 B. Cl2、Br2、I2的氧化性

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

 

Answer 1

（1）B、C （2分）

（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑ （2分）

②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體（2分）

（3）①ClO4－ （1分） ②3ClO－＝ClO3－ ＋2Cl－，（2分） 放出117（1分）

【解析】

試題分析：（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是元素形成的氫化物的穩(wěn)定性會反應(yīng)條件的難易，或產(chǎn)生的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，或單質(zhì)的氧化性的強弱。乙醇選項是B、C。(2)①反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知：Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑；②Ⅱ中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（3）①根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價的變化規(guī)律可知D是ClO4－ ；②B→A＋C反應(yīng)是歧化反應(yīng)，根據(jù)元素守恒、原子守恒、電荷守恒可得：該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＝ClO3－ ＋2Cl－，由方程式可知每產(chǎn)生1mol的C會消耗3mol的B，同時產(chǎn)生2mol的Cl-，能量變化是ΔH=－3×60KJ+2×O+63KJ =-117KJ，即發(fā)出熱量117KJ.

考點：考查元素非金屬性強弱的比較依據(jù)、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)過程中的能量變化。