Question

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；

a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃        c．NaClO    d．NaHCO₃

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H^＋)     B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 

D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝        mol·L^－1(填精確值)。

 (5)標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                   ；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                         。

Answer 1

 (1)a<d<c<b　   (2)BD 

(3)大于　稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大　

(4)9.9×10^－7     (5)①   ②

【解析】

試題分析：(1)酸的電離常數(shù)越大，其酸性就越強，酸性越強其形成強堿弱酸鹽的水解程度就越小，即相同濃度下的pH就越小，由表可以看出，電離常數(shù)為醋酸大于碳酸的一級電離大于次氯酸大于碳酸的二級電離，所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的a．CH₃COONa 、b．Na₂CO_{3 、}c．NaClO 、d．NaHCO₃ pH由小到大排列的順序是a<d<c<b；(2)常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋，由于醋酸為弱酸，其電離方程式為CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，其電離常數(shù)K=c(CH₃COO^－)c(H^＋)/c(CH₃COOH) ，因為加水，所以c(CH₃COO^－)變小，溫度不變，K不變，所以c(H^＋)/c(CH₃COOH) 變大， 故B正確，E錯誤；因為加水所以，c(H^＋)變小，故A錯誤，而溫度不變，水的離子積不變，即c(H^＋)·c(OH^－)不變，故C錯誤，而c(OH^－)/c(H^＋) 變大，故D正確，所以本題的答案選擇BD；(3)體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，因為稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大；(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH＝6，根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH₃COO^－)+c（OH^-）=c（H⁺）+c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-14/10^-6=9.9×10^－7 ；(5)標準狀況下，1.12L CO₂為0.05mol，100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，所以得到的溶質(zhì)為0.05mol·L^－1的碳酸鈉溶液，故根據(jù)質(zhì)子守恒可以知道：c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋；

根據(jù)電荷守恒可以得到：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝ 。

考點：電離平衡常數(shù)、鹽類水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒

點評：本題綜合考查了電離平衡常數(shù)、鹽類水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒，本題要掌握的是電離平衡常數(shù)、水的離子積在溫度不變其值是不變的，該題難度中等。