Question

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應(yīng)方程式是：

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是

飽和食鹽水

．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險

．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．
回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？

觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置

．
②下列裝置中的現(xiàn)象是：C

溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色

；D

溶液變藍

；E

生成白色沉淀

．
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學方程式

C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑

．裝置F的作用是

向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣

．
（6）在H處現(xiàn)象為

生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成；
（2）利用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；
（3）Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能氣體流通；
（4）①依據(jù)氯氣是黃綠色氣體判斷；
②氯氣通過C溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；通入D碘化鉀淀粉溶液生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍；通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液，氧化二氧化硫為硫酸，生成白色沉淀；
（5）依據(jù)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，結(jié)合原子守恒寫出；F為G提供水蒸氣；
（6）H為紫色石蕊試液通入氯氣生成鹽酸和次氯酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白作用褪色；

解答：解：（1）分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成反應(yīng)的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是飽和食鹽水；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能氣體流通；
故答案為：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險；
（4）①氯氣是黃綠色氣體，觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；
故答案為：觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；
②氯氣通過C溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；通入D碘化鉀淀粉溶液生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍；通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液，氧化二氧化硫為硫酸，生成白色沉淀；
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；溶液變藍；生成白色沉淀；
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，結(jié)合原子守恒寫出化學方程式為：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；F為G提供水蒸氣的作用；
故答案為：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣
（6）H為紫色石蕊試液通入氯氣生成鹽酸和次氯酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白作用褪色；
故答案為：生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置選擇，選擇驗證和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．