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(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應的是(填序號，下同)________，常溫下緩慢反應(或微熱后能發(fā)生劇烈反應)的是________，常溫下不反應，但加熱后發(fā)生劇烈反應的是________，加熱也不發(fā)生反應的是________．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是：________．

(2)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是________(填序號)

A．Cu＋HNO3(濃)Cu(NO3)2

B．Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2

C．CuCuOCu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

(3)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括________

A．通入X氣體后產生白色沉淀

B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C．通入Y氣體后開始沉淀

D．通入Y氣體后沉淀溶解

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結論是：________

A．HNO3的酸性比H2SO4強

B．鹽酸的酸性比H2SO3強

C．BaSO3能溶于鹽酸

D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

答案：
解析：

　　(1)③、④、①、②(每空1分，共4分)�、郏劲埽劲伲劲�(2分)

　　(2)C(2分)

　　(3)BC(2分)　BCDE(答出4項得2分，答出3項得1分)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題．
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是
 
（填序號，下同），無明顯反應現(xiàn)象的是
 
．
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是
 
，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是
 
，加熱也不發(fā)生反應的是
 
．能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是
 
，反應的離子方程式為：
 
；先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括
 
．
a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH）2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為
 
，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強弱的實驗中發(fā)生的有關問題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應的是________，加熱后發(fā)生反應的是________，加熱也不發(fā)生反應的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸。請就其與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 常見非金屬元素單質及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

 

酸

實驗結果

a

濃硫酸

加熱后發(fā)生反應,產生無色刺激性氣體

b

稀硫酸

加熱也不發(fā)生反應

c

濃硝酸

不加熱即發(fā)生反應,產生紅棕色氣體

d

稀硝酸

微熱發(fā)生反應,產生無色氣體

 

①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 

②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后產生沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結論是　　　(填字母)。 

A.硝酸的酸性比硫酸強

B.H2SO3的酸性比鹽酸強

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程:

 

 

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科目：高中化學 來源：魯必修1第3章自然界中的元素練習 題型：實驗題

(12分)(1)請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強弱的實驗中發(fā)生的有關問題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應的是________，加熱后發(fā)生反應的是________，加熱也不發(fā)生反應的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸。請就其與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

 

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