精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列離子的檢驗方法中正確的是（　　）
A、某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾；
B、應先滴加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液；
C、Cu2+能與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；
D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，氫氧化鎂沉淀為白色．
解答： 解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾，故A錯誤；
B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，故B錯誤；
C、Cu2+能與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；
D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，證明含鐵離子，氫氧化鎂沉淀為白色，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的檢驗方法、試劑及現象與結論為解答的關鍵，側重離子檢驗的考查，注意檢驗應排除干擾離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）過氧化鈉（Na2O2）常用作核潛艇中的供氧劑，請寫出過氧化鈉作為供氧劑時發(fā)生的主要方程式：
 
．1mol Na2O2參加該反應時轉移電子
 
 mol．
向過氧化鈉與水反應后的溶液中通入一定量的CO2，將反應后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設1：固體可能為Na2CO3，NaHCO3
假設2：固體可能為
 
（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na2CO3        B、固體可能為：NaOH，Na2CO3，NaHCO3
C、固體可能為：Na2CO3              D、固體可能為：NaOH、NaHCO3
若假設1成立，固體組成Na2CO3，NaHCO3，請用實驗驗證其中的陰離子HCO3-的存在．請選擇中學常見的試劑與儀器完成下列實驗．
取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，
 
（2）Na、Mg、Al是中學常見的金屬，以下實驗是某學習小組探究其金屬性強弱所設計的實驗，請完成相應空白；
實驗一：取黃豆大小的Na與冷水反應；取表面積比Na大的、剛打磨過的Mg條與熱水反應，觀察反應現象；現象：Na與水反應比Mg與水反應劇烈；
結論：金屬性：Na＞Mg；
實驗二：
 
現象：
 

結論：
 
據上述實驗，金屬性強弱順序為：Na＞Mg＞Al，請寫出Mg與熱水反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有
 
（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為
①
 
；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）B的氫化物的分子空間構型是
 
．
（3）寫出化合物AC2的電子式
 
；
（4）E的核外電子排布式是
 
，E的+3價離子核外有
 
個軌道含有電子．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，1molD反應時，放熱QkJ．該反應的熱化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數是其周期數的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號），其配位數為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖2所示．則該晶體的化學式為
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
 
個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，陰、陽極兩極分別收集到2.24L和3.36L氣體（標準狀況），溶液要想恢復電解前的狀態(tài)可加入下列（　�。�
A、0.1molCuO
B、0.1molCuCO3
C、0.1molCu（OH）2
D、0.1molCu2（OH）2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
 
．
（2）B中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）試管C中苯的作用是
 
．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為
 
，此現象可以驗證苯和液溴的反應為
 
（填反應類型）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.8mL濃H2SO4
B、用堿式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
C、酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶需分別用標準液和待測液潤洗
D、讀取標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會導致測定結果偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小組擬對廢渣進行綜合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，設計如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關數據．回答以下問題：
物質名稱溶度積（Ksp）pH
開始沉淀完全沉淀
Mg（OH）25.6×10-129.310.8
Fe（OH）28.0×10-167.69.6
Fe（OH）32.8×10-392.73.7
Al（OH）31.3×10-333.74.7
（1）操作1名稱是
 
，該操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的
 
（填序號）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的
 
．現采用滴定的方法測定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進行滴定，用一定濃度的試劑A進行滴定，則盛放試劑A的滴定管應選用
 
（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時消耗濃度為c mol?L-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO3的質量分數為
 
．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg2+，根據溶度積可知pH=10.8時Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是
 
，當pH=12.0時溶液中c（Mg2+）=
 
．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al2（SO4）3溶液，依次加入的試劑可以是
 
．
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案