Question

14．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半徑：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． X、Z兩種元素可形成X₂Z和X₂Y₂兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物
• B． 工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質(zhì)
• C． M的最高價(jià)氧化物與Y、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水
• D． X與W可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強(qiáng)還原性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，①原子半徑X＜Z＜Y＜M＜W，則X處于第一周期，為H元素；Z、Y處于第二正確，W、M處于第三周期；
②原子的最外層電子數(shù)X=W，由于X為H元素，則W為Na元素；
③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則Y處于ⅤA族，為N元素；再根據(jù)最外層電子數(shù)X+Y=Z=2M可知，Z為O元素、M為Al元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，①原子半徑X＜Z＜Y＜M＜W，則X處于第一周期，為H元素；Z、Y處于第二周期，W、M處于第三周期；②原子的最外層電子數(shù)X=W，由于X為H元素，則W為Na元素；③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則Y處于ⅤA族，為N元素；再根據(jù)最外層電子數(shù)X+Y=Z=2M可知，Z為O元素、M為Al元素，
根據(jù)分析可知：X、Y、Z、W、M分別為H、N、O、Na、Al，
A．X、Z分別為H、O元素，H、O兩種化合物為H₂O、H₂O₂，均為共價(jià)化合物，故A正確；
B．W和M的氯化物分別為NaCl、AlCl₃，工業(yè)常用電解NaCl、Al₂O₃的方法制取Na、Al，故B錯(cuò)誤； 
C．M的氧化物為Al₂O₃，為兩性氧化物，可與HNO₃、NaOH反應(yīng)，故C正確；
D．Na與H可以形成離子化合物NaH，具有較強(qiáng)還原性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．