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【題目】實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗；⑥分液。正確的操作順序是( )

A.②⑥④⑥⑤⑥③①B.①②⑥③④⑤

C.④⑥②⑥③①⑤D.②⑥④⑥①⑤③

【答案】A

【解析】

制備的溴苯中含有溴、溴化鐵、苯等雜質，為減少NaOH的用量，先用水洗去可溶性雜質，分液取有機層；再用氫氧化鈉溶液除去混合物中的溴，分液取有機層；然后再次水洗除去NaOH溶液，分液取有機層；再用干燥劑干燥有機物除去殘留水分，最后蒸餾分離溴苯與苯得到純凈的溴苯，所以順序為②⑥④⑥⑤⑥③①，故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間轉化不能通過一步反應實現的是（ ）

A.Fe→FeCl2B.N2→NO2

C.SiO2→Na2SiO3D.Cl2→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是

A. 相同條件下，對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現象是___________ 。

（6）溶液X轉化為溶液Y需加入一種常見物質是 ____________ 。

（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目__________________________________

②上述反應中氧化劑是___________________(填化學式)。

（2）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________

②結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)化合物X含C，H，O三種元素，現已知下列條件：①X中C的質量分數；②X中H的質量分數；③X在標準狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質量，欲確定X的分子式，所需的最少條件是 (　　)

A.①③⑤B.②③④C.①②④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；

（2）化合物I的化學式為________；

（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:

（1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數 ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數為_____，晶體的密度為____g·cm-3。

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