Question

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量
  之比

  n(X)

  n(Y)

  的關(guān)系如圖1所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
• B、在25℃時(shí)，將amo1?L^-l的氨水與0.01 moI?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)：K_b=

  10-9

  a-0.01

• C、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
• D、將10ml 1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L^-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A．當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

n(x)

n(y)

=3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1；
B．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷，結(jié)合NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

計(jì)算；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使鐵離子的水解平衡正向移動(dòng)；
D．將10ml 1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L^-1鹽酸中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，碳酸鈉過(guò)量，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，依此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

n(x)

n(y)

=3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，故A錯(cuò)誤；
B．由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，
則此時(shí)NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005×1×10-7

a 2 -0.005

=

1×10-9

a-0.01

，故B正確；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使鐵離子的水解平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺，故C正確；
D．將10ml 1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L^-1鹽酸中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，碳酸鈉過(guò)量，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，故滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象與計(jì)算，電離常數(shù)的計(jì)算，水解平衡的移動(dòng)及離子方程式的書寫，離子濃度大小的比較，難度較大．