Question

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．經(jīng)過(guò)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol?L^-1?min^-1

B．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為bkJ，則b=a

D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算Z物質(zhì)的濃度，然后計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，利用等效平衡來(lái)分析X的體積分?jǐn)?shù)不變，利用熱化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的意義及化學(xué)平衡來(lái)分析反應(yīng)放出的熱量，并利用PV=nRT來(lái)分析體積的變化引起的物質(zhì)的量的變化．

解答：解：A、開(kāi)始的反應(yīng)物為X、Y，經(jīng)過(guò)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)化的Y為0.8mol，生成的Z為2.4mol，Z的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
則用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

1.2mol/L

1min

=1.2mol?L^-1?min^-1，故A說(shuō)法正確；
B、當(dāng)Y為氣體時(shí)，再充入1molZ，極限轉(zhuǎn)化為X、Y，則與起始的物質(zhì)的量之比相同，則在恒溫恒容下重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故B說(shuō)法正確；
C、因熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的能量，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)不能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量bKJ＜aKJ，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由PV=nRT可知，在一定條件下，溫度、壓強(qiáng)不變，R為常數(shù)，則容器體積變?yōu)?L，體積減小，則氣體的物質(zhì)的量減小，即Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大，故D說(shuō)法正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及等效平衡、反應(yīng)熱及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，等效平衡的分析和反應(yīng)放出的熱量是解答中的難點(diǎn)，并學(xué)會(huì)利用PV=nRT來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題．