Question

15．工業(yè)上可采用電化學法利用H₂S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖所示，回答下列問題：
（1）產生反應池中發(fā)生反應的化學方程式為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl．
（2）反應后的溶液進入電解池，電解時陽極反應式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）若電解池中生成5.6L H₂（標準狀況），則理論上在反應池中可生成S沉淀的物質的量為0.25 mol．

Answer 1

分析 （1）反應池中加入的是硫化氫和氯化鐵溶液，生成物中有S沉淀，該反應中硫化氫失電子作還原劑，則氯化鐵作氧化劑，被還原生成氯化亞鐵；
（2）電解氯化亞鐵溶液時，陽極上亞鐵離子失電子生成鐵離子；
（3）反應池中轉移電子數(shù)等于電解池中轉移電子數(shù)，根據(jù)轉移電子相等計算生成S的物質的量．

解答 解：（1）反應池中加入的是硫化氫和氯化鐵溶液，生成物中有S沉淀，該反應中硫化氫失電子作還原劑，則氯化鐵作氧化劑，被還原生成氯化亞鐵，反應方程式為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，故答案為：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（2）電解氯化亞鐵溶液時，陽極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，電極反應式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；
（3）反應池中轉移電子數(shù)等于電解池中轉移電子數(shù)，n（H₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，轉移電子的物質的量為0.5mol，根據(jù)轉移電子相等得生成n（S）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，
故答案為：0.25．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，涉及氧化還原反應、電極反應式的書寫、物質的量的有關計算等知識點，側重考查學生圖片分析判斷及計算能力，注意（1）中方程式的書寫，題目難度不大．