下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
B、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C、加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液，顯酸性；
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．加入鋁能離出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
D．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液，顯堿性．
解答： 解：A．pH=0的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在[Al（OH）4]-，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-、SO32-，堿溶液中 不能大量存在HCO3-、NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁能離出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，則下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1
B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H+的離子半徑相等
D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
（2）在電池B工作時(shí)：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由
 
極流出，H+向
 
極移動(dòng)． （填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：
 

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗
 
L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="foix6tj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B、A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4
D、C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度時(shí)，有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　　）
A、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
B、溶液的pH：②＞①
C、溶液中的陰離子種類：②＞①
D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變
B、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少
C、陽(yáng)極反應(yīng)為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質(zhì)量不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時(shí)感頭疼，心情煩躁，多次治療未見(jiàn)好轉(zhuǎn)．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　�。�
A、將兩顆假牙都做成黃金的
B、將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C、將兩顆假牙都做成特殊樹(shù)脂的
D、將金假牙改為鋁質(zhì)假牙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B、對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb＞Kc
C、與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D、X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅有一種，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，試分析硝酸被還原后生成的產(chǎn)物為（　�。�
A、NH4NO3
B、NO2
C、NO
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖1：
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
．
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線．
（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字．）
III．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖3所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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