3．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液不變色，后者溶液變紅非金屬：S＞C
B甲烷與氯氣的混合氣在光照下反應(yīng)，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗反應(yīng)后生成的氣體濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅甲烷的氯代物呈酸性
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是HCl
D向溴水中通入SO2溴水橙黃色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅；
B．反應(yīng)生成HCl，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液呈酸性；
C．氯化氫溶于能夠使平硫酸根離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁，且過量時能夠使氫氧化鋁溶解；
D．二者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性．

解答 解：A．NaHCO3溶液呈堿性，飽和NaHSO3溶液呈酸性，分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑，前者溶液變紅色，后者溶液不變色，故A錯誤；
B．甲烷的氯代物不電離、不水解，由于反應(yīng)過程中生成HCl，導(dǎo)致溶液呈酸性，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解，說明Y氣體的水溶液呈強(qiáng)酸性，可以是HCl，故C正確；
D．向溴水中通入SO2，溴單質(zhì)將二氧化硫氧化，導(dǎo)致溴水橙黃色褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽的水解原理、元素化合物性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1NA
C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，含原子數(shù)目為9NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是（　　）
A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該物質(zhì)中含C、H、O三種元素．則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅B．易溶于水
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．無色無味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．石油的催化重整、煤的干餾均可以得到芳香烴
B．乙酸、草酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面
D．奶油、雞蛋清均屬于高分子化合物且均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．四氧化三錳（Mn3O4）在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．
（1）金屬錳與氧氣在一定條件下反應(yīng)可以制得Mn3O4，反應(yīng)原理如圖所示．
石墨為正極，該電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸錳溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 為10，使Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2 沉淀，過濾，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧氣將濾渣氧化為Mn3O4．
①濾液中Mn2+的濃度為1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②濾渣轉(zhuǎn)化為Mn3O4的化學(xué)方程式為6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加熱MnCO3會同時發(fā)生如下三個反應(yīng)：
序號 反應(yīng)△H（kJ•mol-1） K
 300°C 800°C
Ⅰ MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） a 3.0×107 1.8×105
Ⅱ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）		 b 1.7×103 2.4×105
Ⅲ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）		 c 9.89.6×104
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，則3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃條件下加熱MnCO3 制取Mn3O4 并不合適，理由是：該溫度下生成Mn3O4的反應(yīng)平衡常數(shù)小，Mn3O4不是主要產(chǎn)物．800℃時，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標(biāo)出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、NCl3（CCl4、CO）（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應(yīng)，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

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