Question

A、B、C、D是4種可溶性鹽．它們的陽離子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種；陰離子可能是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2- 中的一種（離子不能重復(fù)使用）．
①把4種鹽分別溶于盛有蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色，其它鹽溶液均無色
②往①的4支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有氣體放出
則它們的化學(xué)式分別為A

 

；B

 

；C

 

；D

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答： 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于C鹽是藍(lán)色的，所以A為CuSO₄；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，所以A為BaCl₂，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃．

點評：多種離子的物質(zhì)構(gòu)成首先根據(jù)限制條件推斷可能的物質(zhì)存在，進一步通過實驗來進行物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系的確認(rèn)，注意離子的檢驗知識的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．