Question

向500ml鹽酸中投入11.2克鐵，二者恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積．

Answer 1

（1）鐵與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液為氯化亞鐵溶液，令11.2克鐵恰好反應(yīng)生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量為nmol，則：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g      1mol
11.2g    nmol
所以56g：11.2g=1mol：nmol
解得：n=0.2
所以氯化亞鐵溶液的濃度為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L
答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；
（2）令生成氫氣的體積為V，則：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g          22.4L
11.2g         V
所以56g：11.2g=22.4：V
解得：V=4.48L
答：11.2克鐵完全生成氫氣的體積為4.48L．