Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。

（2）H2的燃燒熱為____________ kJ·mol－1；C的燃燒熱為____________ kJ·mol－1。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________ kJ。

（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8 kJ /mol 393.5kJ /mol 1429 CO(g) +1/2O2 (g) ===CO2(g) △H=—283kJ /mol

【解析】

(1)物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0；(2)燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，據(jù)此分析判斷；(3)求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量來計(jì)算；(4)根據(jù)蓋斯定律可知，將④-③可得CO的燃燒反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

(1)物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，而①②為氫氣的燃燒，③④為C的燃燒，故①②③④均為放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；

(2)燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故反應(yīng)①為氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，即氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1；反應(yīng)④為C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C的燃燒熱為393.5kJmol-1，故答案為：285.8kJmol-1；393.5kJmol-1；

(3)10g氫氣的物質(zhì)的量為5mol，而1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8,kJ，故5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.8kJmol-1×5mol=1429.0kJ，故答案為：1429.0；

(4)根據(jù)蓋斯定律可知，將④-③可得CO的燃燒反應(yīng)為：CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1，故答案為：CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1。