14．某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2．若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13（已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12），則下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．該溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變
D．該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

分析 相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12，而所得廢液的pH約為13，說明反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3的混合液，
A．反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3的混合液，則c（Na+）＞c（OH-）；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
C．稀釋后溶質(zhì)濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減��；
D．碳酸根離子的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)．

解答 解：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12，而所得廢液的pH約為13，說明反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3的混合液，
A．由于溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，則溶液中一定滿足：c（Na+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故B正確；
C．該溶液為堿性溶液，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中氫氧化鈉電離出氫氧根離子、碳酸根離子水解，溶液呈堿性，且碳酸根離子的水解應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用．如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?催化劑  CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和CH2=CH2的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
則a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關(guān)說法不正確的是①②④（填序號(hào)）．
①M(fèi)點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為7.7%；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)．
（4）科學(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時(shí)可高效吸收CO2，同時(shí)生成 Li2CO3；該材料在 700℃時(shí)可再生循環(huán)．請(qǐng)寫出表示該過程的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4=Li2CO3+Li2SiO3．
（5）利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO如圖2：

①電極a發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，若混合溶液顯中性必須滿足的條件是（　�。�
A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說法中，正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構(gòu)
B．和屬于位置異構(gòu)
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團(tuán)異構(gòu)
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語的表示不正確的是（　�。�
A．Na2S的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C．鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D．該鐵礦石中若含氧為24%，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3•3FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加      ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大        ④反應(yīng)物濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥使用了合適的催化劑（　�。�
A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達(dá)式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃106Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

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