COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體、墼黾覥O的濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A.①②④      B.①④⑥

C.②③⑥      D.③⑤⑥


解析 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫則平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,①正確;恒容時(shí),通入惰性氣體,反應(yīng)物與生成物濃度不變,平衡不移動(dòng),②錯(cuò);增加CO濃度,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,③錯(cuò);該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,④正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),⑤錯(cuò);恒壓時(shí),通入惰性氣體,容器體積增大,反應(yīng)物與生成物濃度降低,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,⑥正確。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


太陽能的開發(fā)和利用已成為最引人注目的研究課題之一,下面是科學(xué)家研究的一種利用太陽能制取H2的方法。

(1)首先利用太陽能加熱氧化鋅和木炭的混合物,當(dāng)溫度達(dá)到1 200 ℃時(shí),可得到高純度的鋅粉,然后將得到的高純度鋅與400 ℃以上的水蒸氣反應(yīng),得到H2、ZnO(循環(huán)使用),請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,____________________________。

(2)若投入40.5 kg氧化鋅,則理論上制得的H2的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是(  )

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D.H2SiO3、H2S、CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于常溫下的0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)各類離子,其濃度由大到小的排列順序是______________。

(3)存在的電荷守恒關(guān)系為____________________________。

(4)c(NH)+c(NH3·H2O)=________(填數(shù)字或離子濃度均可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭(qiáng)不再發(fā)生變化、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A.①②    B.①④

C.②③    D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示,(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)(aq)I(aq)的ΔH>0

B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有ν

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B比較,狀態(tài)A的c(I2)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在450 ℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-190 kJ·mol-1

(1)該反應(yīng)500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)________450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)450 ℃時(shí),在一2 L密閉容器中,將二氧化硫和氧化混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________。

(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá)),10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2

b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450 ℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15 min時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。

(6)450 ℃時(shí),另一2 L容積不變的密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下:

n(SO2)=0.4 mol,n(O2)=0.2 mol,n(SO3)=0.8 mol,則此時(shí)該反應(yīng)向________進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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下列關(guān)于如圖所示裝置的說法,正確的是(  )

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是                            (  )。

A.熔點(diǎn):Li<Na<K

B.導(dǎo)電性:Ag>Cu>Al>Fe

C.密度:Na>Mg>Al

D.空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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