12．實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，（填“促進”、“抑制”）抑制其水解．

分析 AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子水解導致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO3水解，所以配制AgNO3溶液時將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答．

解答 解：AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag++H2O?AgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，為防止AgNO3水解，應該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液時將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，抑制銀離子水解，
故答案為：抑制．

點評 本題考查鹽類水解，根據(jù)鹽類水解特點“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，會正確書寫水解方程式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Na、Mg、Ba

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是sp3，B、C、D的電負性由小到大的順序為Na＜Cl＜F（用所對應的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為2：1．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（5）溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O，以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，則應保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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7．下列對化學反應的認識錯誤的是（　�。�
A．有化學鍵破壞的一定是化學反應B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C．可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定是金屬鈉
C．該物質(zhì)一定含鈉元素D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙為短周期同一主族元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　　）
A．鈉和氫B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為C．
A．過量鹽酸
B．過量BaCl2溶液
C．過量NaOH溶液
D．過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是通入一定量的HCl氣體．
（3）由MgCl2•6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2•6H2O晶體應在通入HCl氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進行．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列A氣體中冷卻．
A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．

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