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(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據上圖回答問題：

(1)D的化學名稱是_____________;B的結構簡式是______________________;

(2)反應④的化學方程式是___________________________________________;

(3)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。________________________________________________________________。

II. 一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以石油為原料通過________反應來實現。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為________________________;     

（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：

___________________________________________________________________;

（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是 ____________（填字母）。

A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應        B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應     D．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應

E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣  F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

 

【答案】

（22分，除（1）每空2分外，其余每空3分）

I.  (1)乙醇       

(2) CH3CH2OH  CH2  CH2↑+H2O，

（3）nCH2=CH2 或CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

II.      （1） 裂化和裂解（回答其一即可）  （2）水

（3）   CH2=CH－COOH +CH3OH  CH2=CH－COOCH3+H2O 

（4）A B C D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共22分）

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應的化學方程式：                           

（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：                                     ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。

Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大           B．Mn2+物質的量的增加 

C．SO42-物質的量濃度                  D．MnO4-物質的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數據是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為        >     >      >     

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據上圖回答問題：

(1)D的化學名稱是_____________;B的結構簡式是______________________;

(2)反應④的化學方程式是___________________________________________;

(3)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。________________________________________________________________。

II. 一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以石油為原料通過________反應來實現。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為________________________;    

（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：

___________________________________________________________________;

（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是 ____________（填字母）。

A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應       B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應    D．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應

E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣  F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：河北省冀州中學10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：實驗題

（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示。回答如下問題：

（1）該反應的化學方程式：                           
（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：              ，
（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大           B．Mn2+物質的量的增加 
C．SO42-物質的量濃度                  D．MnO4-物質的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數據是                                 
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H2O2溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為       >     >     >     

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省惠陽高級中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據上圖回答問題：
(1)D的化學名稱是_____________;B的結構簡式是______________________;
(2)反應④的化學方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。________________________________________________________________。
II. 一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以石油為原料通過________反應來實現。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為________________________;    
（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：
___________________________________________________________________;
（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是 ____________（填字母）。
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應        B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應     D．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣  F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

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科目：高中化學 來源：河北省10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：實驗題

（每空2分，共22分）

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示。回答如下問題：

（1）該反應的化學方程式：                           

（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：                                      ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                     。

Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大            B．Mn2+物質的量的增加 

C．SO42-物質的量濃度                   D．MnO4-物質的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                   ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                 。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ，實驗中需要測量的數據是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為            min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為        >      >      >     

 

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