Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量
• B． 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質的聚集狀態(tài)
• C． 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
• D． 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

Answer 1

分析 A、熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子的個數(shù)；
B、根據(jù)書寫熱化學方程式的方法以及意義來回答；
C、熱化學方程式中，要注明反應的溫度和壓強，常溫下的可以省略；
D、大多數(shù)化合反應都是放熱反應，有的不是．

解答 解：A、熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒的個數(shù)，故A錯誤；
B、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質的聚集狀態(tài)，故B正確；
C、熱化學方程式中，要注明反應的溫度和壓強，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在常溫下測得的數(shù)據(jù)，故C錯誤；
D、大多數(shù)化合反應都是放熱反應，有的不是，如C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO的反應是吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及熱化學方程式的書寫以及反應的吸放熱和反應類型之間的關系等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．