Question

【題目】在溫度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

	化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
①	Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）	5.6×10 7	9.3×106
②	I2 （g）+H2 （g）2HI（g）	43	34

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．①和②均是放熱反應(yīng)

B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①>②

C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快HX的生成速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、① 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因此正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，同理②也為放熱反應(yīng)，故說(shuō)法正確；B、平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，因此HX的比例①>②，故說(shuō)法正確；C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故說(shuō)法正確。