下列說法不正確的是（　�。�
A、2013年0點(diǎn)鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B、催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能
C、氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電，因此氨氣是電解質(zhì)
D、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,催化劑的作用,電解質(zhì)與非電解質(zhì),二氧化硫的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．根據(jù)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會造成灰霾天氣，燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5解答；
B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；
C．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
D．酸雨的形成主要是含硫燃料的燃燒形成的二氧化硫氧化為三氧化硫最后形成硫酸．
解答： 解：A．煙花爆竹的燃放會產(chǎn)生大量的煙塵，進(jìn)入大氣，會增加空氣中PM2.5，故A正確；
B．使用催化劑，可改變反應(yīng)歷程，降低活化能，故B正確；
C．氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．酸性氣體溶解于雨水中，降落到地面上，形成酸雨．所謂的酸性氣體主要是硫氧化物和氮氧化物，它們主要是人類化石燃料（煤、天然氣）的燃燒生成的，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染及治理、催化劑以及電解質(zhì)的判別等知識，側(cè)重于學(xué)生基礎(chǔ)知識的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究
NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間1h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0；△S
 
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因
 
；
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，分別研究在T1、T2和T3（T1＜T2＜T3）三種溫度下合成氨氣的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比（起始時N2的物質(zhì)的量均為1mol）與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是
 
．
②a、b、c三點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小的是
 
點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是
 
點(diǎn)．
③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30mol N2（g）和0.80mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A、氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3?H2O?NH4++OH-
B、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
C、用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
D、用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
C、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

的一氯代物共有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍(lán)色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A、b電極與電源的正極相連接
B、電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑
C、a極附近溶液的pH變小
D、b極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、酸性FeSO4溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B、電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

①N0的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為
 
．25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如圖二所示．下列說法正確的是
 
 （填字母代號）．
條件X 變量Y
a 壓強(qiáng) 反應(yīng)的平衡常數(shù)
b 溫度 CO的平衡濃度
c 溫度 N2的體積分?jǐn)?shù)
d 催化劑 NO的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是
 
（填字母代號）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HA是一種弱酸．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液．
①組成該溶液的微觀粒子有
 
；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖象能表示A-離子數(shù)目變化趨勢的是
 
（填字母）．

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1 HA溶液和1體積0.02mol?L-1 NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．
①若該混合液顯堿性，則其c（A-）
 
0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊答案