NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、35.5gCl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA[M（Cl）=35.5g/mol]
B、常溫常壓下，22.4CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C、1mol乙烯中含有電子數(shù)為16NA
D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量，1mol氯氣分子中含有1mol共價(jià)鍵；
B、常溫常壓下，且標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
C、乙烯分子中含有16g 電子，1mol乙烯分子中含有16mol電子；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．
解答： 解：A、35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氯氣中含有0.5mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)況下，且標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1mol乙烯中含有2molC、4molH，總共含有16mol電子，含有電子數(shù)為16NA，故C正確；
D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，由于碳酸根離子部分分解，所以溶液中含有的CO32-數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、水、三氧化硫等不是氣體，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中
 
（填化學(xué)符號(hào)，下同）是還原劑，
 
元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下決定氣體體積的主要因素是（　　）
A、氣體分子的直徑
B、氣體物質(zhì)的量的多少
C、氣體分子間的平均距離
D、氣體分子的式量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA
B、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA個(gè)Fe3+
C、46gNO2所含原子數(shù)為3NA
D、1molAl放入足量的冷濃HNO3中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移6mol
B、22.4L CO2所含的分子數(shù)為NA個(gè)
C、6.02×1023個(gè)NO分子的物質(zhì)的量約為1mol
D、1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．


t/min  pH
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
 
．
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?div id="2ijx3j8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)．現(xiàn)有兩個(gè)圖象分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是
 
（填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為
 
mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
時(shí)間段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
平衡常數(shù) K1 K2 K3 K4
用“＞、＜、=”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系
 
　寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）工業(yè)上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反應(yīng)合成甲醇．
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度
 
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
 
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為3.94g．試求：
（1）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比；
（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L NH?3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

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