6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中“+”表示放出熱量）：（Ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ；（Ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．下列判斷正確的是（　　）
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
C．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

分析 A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以不能進(jìn)行完全；
B、根據(jù)蓋斯定律，（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；
C、反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g）；
D、對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低．

解答 解：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低，故C正確；
D．由蓋斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)于熱化學(xué)方程式的理解、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、物質(zhì)狀態(tài)與能量關(guān)系等，注意題目中“+”表示放熱，“-”表示吸熱，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物（CH3）2CHCH2CH3的二氯代物有 （　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分元素的存在、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素
B最高正價(jià)為+7價(jià)的短周期元素
C最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素
D地殼中含量居第二位的金屬元素
E其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點(diǎn)最高
F短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號(hào)：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：，空間構(gòu)型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿足表中一項(xiàng)條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）．
若X為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為C（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子，陰離子的相互吸引
④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物可能共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵．
A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進(jìn)行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列室溫下的溶液的一些說法中，完全正確的是（　�。�
①pH=4FeCl3溶液；②pH=10Na2CO3溶液；③pH=2HCl溶液；④pH=3CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液．
A．水的電離程度：①=②、③＜④、⑤=⑥
B．④、⑤溶液等體積混合后所得溶液中水的電離程度大于純水的電離程度
C．⑤、⑥溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．②溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X與Z同主族且X最外層電子比次外層電子多2個(gè)，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Y單質(zhì)可用于鋼軌的焊接
D．原子半徑大小順序：X＜Y＜Z＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在原子序隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低
C．鹵素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列儀器裝置的使用正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?（　�。�
A．
用托盤天平快速稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體
B．
使用橡皮管能使漏斗中的水順利流下
C．
分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D．
分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
E．
比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
F．
用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案