15．放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池．下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2的燃燒反應(yīng)

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．中和反應(yīng)無無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．C與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
B．CH2═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3CHO
C．淀粉$→_{△}^{催化劑}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$銀鏡
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=4的CH3COOH溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片
C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
D．該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H +═Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下的可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正（H2）=3υ逆（N2）
B．保持容器壓強(qiáng)不變時(shí)充入少量Ar氣體，平衡不移動(dòng)
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加
D．該條件下，將1molN2和3molH2放在密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是（　�。�
①NaAlO2②FeCl3③明礬④綠礬⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白質(zhì)⑨Na2SO3⑩CaCl2．
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)．
（1）寫出“氧化”時(shí)的離子方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）寫出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性．
（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：
①直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；
②加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)．可以用四氯化碳對(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：溴更易溶于有機(jī)溶劑．
（4）對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是空氣吹出是為了將溴單質(zhì)從溶液中分離出來，同時(shí)增大了溴單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進(jìn)一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉(zhuǎn)化為最終目標(biāo)物--溴單質(zhì)．
（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+3 Br2+3 Na2CO3=NaBrO3+3 CO2+5NaBr
若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于A1（OH）3的說法正確的是（　　）
A．只能與鹽酸反應(yīng)
B．既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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