18.改善空氣質(zhì)量,保護(hù)水資源,已成為全人類(lèi)的共識(shí).
①目前列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的項(xiàng)目主要為SO2、氮的氧化物和可吸入顆粒物.
②往燃煤中加入CaCO3或CaO(填化學(xué)式),可大大減少產(chǎn)物中的SO2
③居室空氣中常見(jiàn)的污染物:有來(lái)自人造板材,降低人體免疫力的甲醛(填名稱(chēng));
有來(lái)自天然大理石的具有放射性的氡(填名稱(chēng)).
④自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中通常要經(jīng)過(guò)加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質(zhì)的處理,每種物質(zhì)
主要作用分別是除去固體雜質(zhì)和懸浮物、吸附某些溶解的雜質(zhì)并除去水中異味、殺菌消毒.

分析 ①目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為:二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物等,以此來(lái)解答;
②煤中含有硫,燃燒時(shí)能生成二氧化硫,二氧化硫能和氧化鈣反應(yīng);
③甲醛是來(lái)自人造地板、家具以及裝修粘合劑,長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì),免疫功能異常;天然大理石含有放射性元素氡;
④混凝劑、活性炭能夠起到吸附沉淀作用;ClO2具有強(qiáng)的氧化性能夠殺菌消毒.

解答 解:①目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為:二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物等;
故答案為:氮的氧化物;
、诿喝紵^(guò)程中能生成二氧化硫,二氧化硫有毒,能污染環(huán)境,生石灰能夠和生成的二氧化硫反應(yīng),從而防止二氧化硫污染空氣;
故答案為:CaCO3或CaO;
③甲醛是來(lái)自人造地板、家具以及裝修粘合劑,長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì),免疫功能異常;天然大理石含有放射性元素氡;
故答案為:甲醛;氡;
④自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中通常要經(jīng)過(guò)加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質(zhì)的處理,每種物質(zhì)主要作用分別是除去固體雜質(zhì)和懸浮物、吸附某些溶解的雜質(zhì)并除去水中異味、殺菌消毒;
故答案為:殺菌消毒.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)環(huán)境污染與治理、室內(nèi)環(huán)境污染源、自來(lái)水的凈化,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度,題目難度不大,注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D.標(biāo)況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.綠礬(FeSO4•7H2O)在工業(yè)上有重要的用途.圖是FeSO4•7H2O實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.根據(jù)題意完成下列填空

(1)碳酸鈉溶液能除去脂類(lèi)油污,是因?yàn)镃O32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈堿性,酯在堿性條件下完全水解(結(jié)合離子方程式解釋?zhuān),反?yīng)Ⅰ需要加熱,其原因是升高溫度,促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(2)反應(yīng)Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配置,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶
(3)廢鐵屑中含氧化鐵,無(wú)需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是鐵粉不再溶解,鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生.
(5)操作A是過(guò)濾,操作B是洗滌、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.Fe3+B.CO32-C.Ag+D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B.鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng):2Na+Cu2+═2Na++Cu
C.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、H+
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是BC.
A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+       D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾,操作Ⅱ的名稱(chēng)是洗滌;
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
(5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
a.稱(chēng)取2.850 g綠礬(FeSO4•7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶.
②判定反應(yīng)是否需要指示劑(如果需要,選擇何種指示劑,請(qǐng)描述現(xiàn)象.如果不需要,請(qǐng)說(shuō)明理由,請(qǐng)描述現(xiàn)象)不需要,可以利用高錳酸鉀顏色變化指示滴定終點(diǎn).
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),我們可以用物理上的速率知識(shí)來(lái)大膽類(lèi)推學(xué)習(xí),二者在許多方面都是極其相似的.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
C.在同一個(gè)反應(yīng)中,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖
以上各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中D(填編號(hào))更能反映其真實(shí)的存在狀況.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①③(填序號(hào)).
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體;②天然氣的燃燒;③鍛燒大理石;④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合;⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰.

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