Question

1．25℃時(shí)，將濃度均為 0.1mol•L^-1、體積分別為 V_a 和 V_b 的 HA 溶液與 BOH 溶液按不同體積比混合，保持 V_a+V_b=100mL，V_a、V_b 與混合液的 pH 的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． K_a（HA）=10^-6 mol•L^-1
• B． b 點(diǎn)時(shí)，c（B⁺）=c（A^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． c 點(diǎn)時(shí)，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$隨溫度升高而減小
• D． a→c 過(guò)程中水的電離程度始終增大

Answer 1

分析 A、由圖可知 0.1mol•L^-1HA 溶液pH=3，由 HA?H⁺+A^-代入Ka的表達(dá)式求解；
B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；
C、c 點(diǎn)時(shí)，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常數(shù)K_h只與溫度有關(guān)．
D、a→b是酸過(guò)量和b→c 是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用．

解答 解：A、由圖可知 0.1mol•L^-1HA 溶液pH=3，由 HA?H⁺+A^-可知：Ka=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5 mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、c 點(diǎn)時(shí)，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常數(shù)K_h只與溫度有關(guān)，溫度升高，K_h增大，$\frac{1}{{K}_{h}}$減小，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$減小，故C正確．
D、a→b是酸過(guò)量和b→c 是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c 過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉電離、鹽類水解等知識(shí)來(lái)解答，題目難度中等．