Question

（2012?長(zhǎng)春三模）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②同濃度的B與C溶液的pH

Na₂CO₃

＞

NaHCO₃

（用化學(xué)式表示），原因是

水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

．
③B溶液中除H⁺外其它離子濃度的大小關(guān)系為

c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是

Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺

．
②B可作凈水劑，其原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．D的一種鈉鹽為Na₂DO₄不僅可以對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒，且消毒后還有凈化水的功效，請(qǐng)說(shuō)明原因

Na₂FeO₄利用其氧化性進(jìn)行殺菌消毒，從而生成三價(jià)鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水作用

．

Answer 1

分析：（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，Na₂CO₃，NaHCO₃是弱酸強(qiáng)堿鹽，是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性；
（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應(yīng)為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂．

解答：解：（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，Na₂CO₃，NaHCO₃是弱酸強(qiáng)堿鹽，是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性，
①反應(yīng)Ⅲ為NaOH和NaHCO₃的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②Na₂CO₃、NaHCO₃是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃；NaHCO₃；水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃；
③B為Na₂CO₃，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子，HCO₃^-離子進(jìn)一步水解生成碳酸，則有c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），
故答案為：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應(yīng)為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺，
故答案為：Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺；
②B為FeCl₃，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，可用于凈水，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Na₂FeO₄不僅可以對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒，且消毒后還有凈化水的功效，原因是利用其氧化性進(jìn)行殺菌消毒，從而生成三價(jià)鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水作用．
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Na₂FeO₄利用其氧化性進(jìn)行殺菌消毒，從而生成三價(jià)鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水作用．

點(diǎn)評(píng)：本題是以常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)為載體，考查了元素化合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及他們涉及的化學(xué)反應(yīng)原是的相關(guān)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，難度中等．