Question

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:4

D. 12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、從反應(yīng)開始到2s時(shí)，A的濃度變化量△c（A）=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，故2s內(nèi)υ(A)= =0.15mol/(Ls)，不能計(jì)算2s時(shí)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、圖中交點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，12s內(nèi)B減少了0.2mol/L，C增大了（0.8mol-0）÷2L=0.4mol/L，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=0.2：0.4=1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.起始A與B物質(zhì)的量之和為0.8mol/L×2L+0.5mol/L×2L=2.6mol，12s時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量之和為0.2mol/L×2L+0.3mol/L×2L+0.8mol=1.8mol，12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的=倍，選項(xiàng)D正確。

答案選D。