Question

6．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是0.05N_A．

Answer 1

分析 根據(jù)總反應(yīng)可知銅發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極；
Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：在2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag反應(yīng)中，銅的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺；
原電池工作時(shí)，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag⁺+e^-=Ag，可知原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05N_A，
故答案為：Cu-2e^-═Cu²⁺；0.05N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池總反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難度不大．