若X、Y為同周期元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A、X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、X的第一電離能大于Y
C、X的原子序數(shù)小于Y
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X強(qiáng)于Y
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：若X、Y為同周期元素，且電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)X＞Y，
A．電負(fù)性越大的元素吸引電子能力越強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)化合價(jià)；
B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
C．同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．同一周期，元素的電負(fù)性越大其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：若X、Y為同周期元素，且電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)X＞Y，
A．電負(fù)性越大的元素吸引電子能力越強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)化合價(jià)，電負(fù)性X＞Y，所以X、Y形成的化合物中，X顯負(fù)化合價(jià)、Y顯正化合價(jià)，故A正確；
B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，如果X位于第VIIA族、Y位于第VIA族，則第一電離能X＞Y，如果X位于第VIA族、Y位于第VA族，則電負(fù)性X＜Y，所以X的第一電離能可能大于Y，故B正確；
C．同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期，元素的電負(fù)性越大其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X強(qiáng)于Y，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，明確電負(fù)性、第一電離能、非金屬性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系等元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是（　　）
A、NaHSO4
B、Cu2（OH）2CO3
C、NH4NO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

如圖所示的分類方法屬于
 
（填序號(hào)）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)
 

②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

（4）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑．査閱文獻(xiàn)：過(guò)氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無(wú)水CaO2．加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測(cè)定其中CaO2的含量．

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：
 
．
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；
②
 
．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測(cè)溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）pH≈4的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是
 
；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色．部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2．部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br-氧化生成Br2．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：
試管操作現(xiàn)象結(jié)論
a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化
 
c
 
CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：
 
，F(xiàn)：
 
，H：
 
，I：
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→E+D：
 

（3）指出的反應(yīng)類型：G→H
 
；I→B+D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．在一定條件下，有機(jī)物間存在下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
提示：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．

（1）寫出下列物質(zhì)：A
 
、C
 

（2）寫出H的官能團(tuán)名稱
 
寫出F的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）完成④、⑥、⑦、⑧四步反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
④
 
反應(yīng)類型
 

⑥
 
反應(yīng)類型
 

⑦
 
反應(yīng)類型
 

⑧
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A、①③④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)學(xué)學(xué)科王科王物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在苯環(huán)上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是
 
．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A：
 
，G：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
，K→M的反應(yīng)方程式：
 
．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．含有苯環(huán)      
Ⅱ．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體    
Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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